Studentske.cz

Antická kultura – tj. kultura starého Řecka a Říma je podkladem evropské vzdělanosti. Rozhodujícím kulturním činitelem antické kultury byli staří Řekové: 1. výhodná zeměpisná poloha na rozhraní Evropy, Asie a Afriky 2. přínos těchto...

MBA je především pro střední management s perspektivou kariérního růstu vrcholový management soukromých i veřejných organizací statutární zástupce a vlastníky zodpovědné za strategické řízení firmy firmy jejichž personální politika zahrnuje programy vzdělávání a systematického...

dnes definována org. chemie jako chemie sloučenin uhlíku s vyjímkou jeho oxidů, kyseliny uhličité a jejích solístrukturní teorie:C-vždy čtyřvazný, vazby rovnocenné, dle hybridizace různé úhly: sp3 109°28’, sp2 120°, sp 180°vazby v molekulách org....

– Hydroxysloučeniny: alkoholy R-OH, fenoly aryl-OH– Etery: R-O-R– Karbonylové sloučeniny: aldehydy R-COH; ketony R-CO-R– Karboxylové kyseliny: R-COOHalkoholy:rozdělení: -dle počtu OH skupin: Jednofunkční-jednosytné, dvojsytné, trojsytné-dle charakteru uhlíku, na který vázána sk. OH: primární CH3-CH2-OH, sekundární...

dělení: jednoduché H3C-O-CH3, smíšené H3C-O-C3H7. Fyz. vlastnosti: nižší bod varu než alkoholy-netvoří H-můstky, ve vodě(kromě tetrahydrofuranu a dioxanu) nerozpustné, rozp. v org. rozp. rozp., zápalné narkotické účinky. Vazba C-O jako u alkoholů, C-O-C úhel...

C-X X=F, Cl, Br, Idělení: -dle počtu halogenů: mono-, di-, polyhalogenuhlovodíkydi a polyhalogenuhlovodíky mohou být vázány geminálně-na jednom Cnázvosloví: -systematické substituční: název halogenu+uhlovodík 1-brom-4-chlorbenzen-radikálové: uhl. zbytek+ halogenid benzyljodid-triviální: chloroform (CHCl3)příprava:-halogenace alkanů a alkylarenů R-CH3+Cl2—UV–>R-CH2-Cl+HCl-halogenace...

primární aminy R-NH2 ; sekundární aminy R-NH-R‘ ; terciální monoaminy – v molekule 1 NH2 , diaminy 2 , polyaminy njednoduché-obs. stejné R, smíšené – různé R1. z alkylhalogenidů: CH3-CH2-Br+NH3–> CH3-CH2-NH2+HBr2. z alkoholů: R-OH+NH3—ThO2–>R-NH2+H2O3....

výskyt: ZnS-sfalerit, ZnO-zinkitvýroba: pražením sfaleritu a redukcí ZnO: 2ZnS+O2–>ZnO+2CO2; ZnO+C–>Zn+CO (Zn uniká jako páry- ty se kondenzují)vlastnosti: křehký, tažný, kujný, nad 200°C velmi křehký-dá se rozetřít na prášek, na vzduchu z něj povrchově oxid...

výskyt: FeO•Cr2O3-chromitvýroba: aluminotermicky: Cr2O3+2Al–>Al2O3+2Cr(pomocí C by vznikal karbid)vlastnosti: stříbrolesklý, stálý, tvrdý kov, řazen však k neušlechtilým kovům, reaguje se sírou(CrS3), dusíkem(CrN), s halogeny(CrCl3), rozpustný v H2SO4 a HClužití: pochromování-ochrana před korozí, přísada do ocelí-odolnost...

výskyt: vzácně ryzí, HgS-rumělka(cinabarit)vlastnosti: tekutý, vodivý, ušlechtilý, na vzduchu stálý, těžký kov, na HgO se oxiduje až při 300°C, páry Hg jsou jedovaté, rozpouští kovy za vzniku slitin-amalgamůvýroba: pražením rumělky: HgS+O2–>Hg+SO2 –vzniklé páry se...